在化学学习中，分子作为物质的基本组成单位，其性质是理解化学反应和材料科学的基础。本文将对分子的性质进行系统总结，并通过典型例题进行详细解析。

首先，分子是由原子通过共价键结合而成的粒子。分子的性质受到多种因素的影响，包括分子量、极性、分子间作用力等。分子量较大的分子通常具有更高的沸点和熔点，因为它们之间的范德华力更强。而极性分子由于电荷分布不均，容易形成氢键，这使得它们的溶解性和反应活性较高。

其次，分子间的相互作用力也是决定其物理和化学性质的关键。例如，非极性分子主要依靠色散力相互作用，而极性分子则可能同时存在诱导力和取向力。这些作用力不仅影响分子的聚集状态，还决定了许多重要的化学现象，如溶解度和相变。

接下来，我们通过几个经典例题来加深对这些概念的理解：

例题1：水（H₂O）为何能以液态形式存在于常温下，而甲烷（CH₄）却为气体？

解析：水分子是极性的，它能够形成氢键，这种额外的分子间作用力使得水的沸点显著高于预期。相比之下，甲烷是非极性的，仅依赖于较弱的色散力，因此在常温下呈气态。

例题2：为什么乙醇（C₂H₅OH）比丙烷（C₃H₈）更容易溶于水？

解析：乙醇含有羟基（-OH），可以与水分子形成氢键，而丙烷是一个完全非极性的烷烃，无法有效与水分子相互作用，因此溶解度较低。

通过上述分析可以看出，掌握分子的性质及其背后的原理对于解决实际问题至关重要。希望以上总结和例题能够帮助同学们更好地理解和应用分子的相关知识。