【定量分析化学模拟试卷二与答案】在化学学习过程中，定量分析是掌握实验技能和理论知识的重要环节。为了帮助学生更好地理解和巩固相关知识点，本文提供一份“定量分析化学模拟试卷二”，并附上详细解析，旨在提升学生的综合应用能力。

一、选择题（每题2分，共10分）

1. 在滴定分析中，以下哪种物质不能作为标准溶液使用？

A. NaOH

B. HCl

C. K₂Cr₂O₇

D. NH₃

2. 下列哪项不属于酸碱滴定的指示剂？

A. 酚酞

B. 甲基橙

C. 淀粉

D. 石蕊

3. 用于测定Ca²⁺含量的常用方法是：

A. 酸碱滴定法

B. 沉淀滴定法

C. 络合滴定法

D. 氧化还原滴定法

4. 在重量分析中，沉淀的洗涤目的是：

A. 增加沉淀溶解度

B. 减少杂质吸附

C. 提高反应速度

D. 降低温度

5. 以下哪种离子在滴定过程中可能产生共沉淀现象？

A. Fe³⁺

B. Na⁺

C. K⁺

D. Cl⁻

二、填空题（每空2分，共10分）

1. 在EDTA滴定法中，通常采用_________作为指示剂来指示终点。

2. 用基准物质标定NaOH溶液时，应选用_________作为基准物。

3. 重量分析中，为提高沉淀纯度，常采用_________操作。

4. 滴定分析中，若指示剂用量过多，可能导致_________误差。

5. 在氧化还原滴定中，常用的指示剂有_________和_________。

三、简答题（每题5分，共10分）

1. 简述滴定分析中“终点”与“化学计量点”的区别。

2. 说明为什么在进行重量分析时，需要将沉淀过滤、洗涤、干燥或灼烧后称量？

四、计算题（共10分）

1. 称取0.5000g纯Na₂CO₃，溶于水后，用HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL。求该HCl溶液的浓度。（已知Na₂CO₃的摩尔质量为105.99g/mol）

五、论述题（10分）

结合实际实验案例，论述定量分析中误差来源及其控制方法。

参考答案

一、选择题

1. D

2. C

3. C

4. B

5. A

二、填空题

1. 铬黑T

2. 草酸钠

3. 陈化

4. 指示剂

5. 二苯胺磺酸钠、淀粉

三、简答题

1. 终点是通过指示剂颜色变化判断的反应停止点；化学计量点是滴定反应完全达到化学计量关系的理论点。两者可能存在一定偏差。

2. 沉淀在过滤前可能吸附杂质离子，洗涤可减少杂质吸附，提高沉淀纯度；干燥或灼烧可除去水分和挥发性物质，确保称量准确。

四、计算题

根据反应式：

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

n(Na₂CO₃) = 0.5000g / 105.99g/mol ≈ 0.004718 mol

n(HCl) = 2 × n(Na₂CO₃) = 0.009436 mol

c(HCl) = 0.009436 mol / 0.025 L = 0.3774 mol/L

五、论述题（略）

本试卷旨在帮助学生系统复习定量分析的基本原理和实验技能，适合用于课后练习或考试前的自我检测。通过不断练习，可以有效提高对定量分析的理解与应用能力。