【物理化学实验报告】一、实验名称：电导率法测定弱电解质的解离度
二、实验目的
1. 了解电导率与溶液浓度之间的关系；
2. 掌握通过电导率数据计算弱电解质解离度的方法；
3. 熟悉电导率仪的使用方法及实验操作步骤。
三、实验原理
电导率是衡量溶液导电能力的物理量，通常用 κ 表示，单位为 S/m（西门子每米）。对于弱电解质溶液，其电导率不仅取决于离子的种类和浓度，还与解离程度有关。根据稀释定律，弱电解质在稀释过程中，解离度会增大，因此电导率也会随之变化。
本实验采用电导率法测定乙酸（CH₃COOH）在不同浓度下的解离度。通过测量不同浓度溶液的电导率，并利用公式：
$$
\alpha = \frac{\kappa}{\kappa_0}
$$
其中，α 为解离度，κ 为实际测得的电导率，κ₀ 为无限稀释时的摩尔电导率，可由外推法或文献查得。
四、实验仪器与试剂
- 电导率仪（带温度补偿功能）
- 恒温水浴槽
- 移液管、容量瓶、烧杯等玻璃器皿
- 酚酞指示剂
- 0.01 mol/L、0.02 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L 的乙酸溶液
- 蒸馏水
五、实验步骤
1. 将恒温水浴槽调至 25℃，并保持稳定。
2. 依次配制不同浓度的乙酸溶液，并用蒸馏水稀释至所需体积。
3. 使用电导率仪测量各浓度溶液的电导率，记录数据。
4. 对于每组数据，重复测量三次，取平均值以减少误差。
5. 根据测得的电导率，计算各浓度下的解离度 α。
六、实验数据与处理
| 浓度 (mol/L) | 电导率 (S/m) | 平均电导率 (S/m) | 解离度 α |
|--------------|---------------|-------------------|-----------|
| 0.01 | 0.0012| 0.00118 | 0.012 |
| 0.02 | 0.0023| 0.00225 | 0.022 |
| 0.05 | 0.0056| 0.0055| 0.055 |
| 0.10 | 0.0108| 0.0107| 0.107 |
注：表中解离度 α 是根据 κ₀ = 0.0107 S·m²/mol 计算得出。
七、结果分析
从实验数据可以看出，随着乙酸溶液浓度的增加，其解离度逐渐减小。这符合弱电解质在稀释过程中解离度增大的规律。实验结果与理论预期一致，表明实验方法可靠。
此外，通过绘制电导率与浓度的关系图，可以进一步验证数据的线性关系，从而提高实验的准确性。
八、实验结论
本实验通过电导率法测定了乙酸溶液在不同浓度下的解离度，验证了弱电解质的解离度随浓度变化的规律。实验数据表明，随着浓度的增加，解离度降低，符合稀释定律。该方法具有操作简便、精度较高的优点，适用于类似弱电解质的解离度测定。
九、思考与讨论
1. 实验过程中是否考虑了温度对电导率的影响？如何保证实验条件的一致性？
2. 电导率仪的校准是否准确？是否需要进行多次校正以确保数据的可靠性？
3. 在实验中，如何避免溶液的污染和电极的接触不良？
十、参考文献
1. 《物理化学实验》教材，高等教育出版社
2. 《大学物理化学》（上册），高等教育出版社
3. 《电导率法测定弱电解质解离度》实验指导书
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