【二氧化硫与高锰酸钾反应现象】二氧化硫（SO₂）是一种常见的还原性气体，在化学实验中常与其他强氧化剂发生反应。其中，高锰酸钾（KMnO₄）是一种典型的强氧化剂，在酸性条件下具有较强的氧化能力。当二氧化硫与高锰酸钾溶液反应时，会发生明显的颜色变化和物质转化，是中学化学中的典型实验之一。
该反应不仅有助于理解氧化还原反应的原理，还能帮助学生掌握如何通过实验现象判断反应的发生及反应类型。以下是对该反应现象的总结与分析。
一、反应原理简述
在酸性条件下，高锰酸钾（KMnO₄）被还原为Mn²⁺，而二氧化硫（SO₂）被氧化为硫酸根离子（SO₄²⁻）。反应过程中，紫色的高锰酸钾溶液逐渐褪色，最终变为无色或浅粉色，说明氧化还原反应正在进行。
反应方程式如下：
$$
5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4
$$
二、实验现象总结
| 实验步骤 | 现象描述 | 反应解释 |
| 将二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液由紫色逐渐变为无色或浅粉色 | 高锰酸钾被还原为Mn²⁺，颜色消失 |
| 持续通入二氧化硫气体 | 溶液颜色进一步变浅，直至完全褪色 | 二氧化硫作为还原剂，持续将高锰酸钾还原 |
| 停止通气后观察 | 溶液保持无色，无明显沉淀 | 反应完成，生成物稳定存在 |
| 加入过量的二氧化硫 | 溶液可能再次出现轻微颜色变化（如微弱粉色） | 过量SO₂可能与生成的Mn²⁺发生副反应 |
三、注意事项
1. 实验应在通风良好的环境中进行，因二氧化硫具有刺激性气味。
2. 酸性条件对反应速率有显著影响，通常使用稀硫酸作为酸源。
3. 实验结束后，应妥善处理废液，避免污染环境。
四、结论
二氧化硫与高锰酸钾的反应是一个典型的氧化还原反应。通过观察溶液的颜色变化，可以直观地判断反应的进行情况。此实验不仅有助于加深对氧化还原反应的理解，也培养了学生的实验观察能力和分析能力。
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