【化学离子反应过关训练题】在高中化学学习中，离子反应是一个非常重要的知识点，它不仅涉及溶液中的化学变化，还与物质的性质、反应条件以及反应现象密切相关。掌握好离子反应的相关知识，有助于我们更好地理解化学反应的本质，提高解题能力。

本篇“化学离子反应过关训练题”旨在帮助学生巩固基础知识，提升综合应用能力。通过一系列有针对性的练习题，学生可以熟悉常见的离子反应类型，如复分解反应、氧化还原反应、水解反应等，并能准确判断反应是否发生、产物是什么、反应的实质是什么。

以下是一些典型的训练题目，供同学们练习和思考：

一、选择题

1. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）

A. Fe³⁺、I⁻、ClO⁻、Na⁺

B. K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、OH⁻

C. Al³⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻、K⁺

D. Ca²⁺、NO₃⁻、H⁺、CO₃²⁻

2. 在酸性条件下，下列哪一组离子不能共存？（ ）

A. MnO₄⁻、Fe²⁺、H⁺

B. Cl⁻、NO₃⁻、H⁺

C. Ag⁺、NO₃⁻、H⁺

D. S²⁻、SO₃²⁻、H⁺

3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

B. 氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻ + H⁺ → H₂O

C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：Fe³⁺ + S²⁻ → FeS↓

二、填空题

1. 在离子反应中，若某离子在反应前后没有发生变化，则该离子称为__________。

2. 写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：______________________。

3. 某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三种离子，加入过量NaOH溶液后，生成的沉淀为__________。

4. 在酸性条件下，KMnO₄与H₂O₂反应，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，H₂O₂被氧化为O₂，写出该反应的离子方程式：______________________。

三、简答题

1. 为什么在实验室中制备氢气时，常用稀硫酸而不用浓硫酸？

2. 解释“离子反应的实质是离子之间的相互作用”的含义。

3. 如何判断一种反应是否属于离子反应？请举例说明。

四、实验题

某同学在实验中发现，向某无色溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀溶解。根据此现象推测该溶液中可能含有哪些离子？并写出相应的离子反应方程式。

总结

通过以上训练题的练习，可以帮助学生深入理解离子反应的基本原理和常见类型。在实际考试中，离子反应相关的题目往往以选择题、填空题或简答题的形式出现，要求学生具备较强的分析能力和逻辑思维能力。

建议同学们在做题过程中注重以下几点：

- 明确反应的条件（如酸碱性、浓度等）；

- 掌握常见离子的性质和反应规律；

- 能够正确书写离子方程式，区分离子反应与分子反应。

希望同学们在不断练习中逐步提升自己的化学素养，顺利通过相关考试，打下扎实的化学基础。